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    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．有关该反应的说法正确的是（　　）
    分析：A、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态；
    B、浓度不再变化，正逆反应速率相等，才是达到了平衡状态，与浓度乘积无关；
    C、反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动，氨气转化率降低；
    D、增大压强，平衡向着逆向移动；
    解答：解：A、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O），各组分浓度不变，故A正确；
    B、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）?c（O2）和c（NO）?c（H2O）是否相等无关，故B错误；
    C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误；
    D、由于增大压强，平衡向着逆向移动，一氧化氮生产量减小，所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
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    4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） △H＜ 0。有关该反应的说法正确的是

    A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）

    B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）

    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

    D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

     

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    A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    B．反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年江苏省泰州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
    A．反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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