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    18．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（　　）
    A．锂B．铍C．氦D．钙

    分析 如果2个电子层，则是第一层2个电子，第二层也是2个电子，且符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，如果3个电子层，次外层即是第2层是8个电子，最外层也是8个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，由此分析解答．

    解答 解：如果2个电子层，则是第一层2个电子，第二层也是2个电子，且符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，如果3个电子层，次外层即是第2层是8个电子，最外层也是8个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，所以是4号铍，
    故选B．

    点评 本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（　　）
    A．浓氨水B．浓盐酸C．浓H2SO4D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　） 
    A．该晶体为分子晶体
    B．晶体的化学式为Ba2O2
    C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
    D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
    今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．
    其中A为烃，1mol A可得2mol B．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：①消去反应，
    （2）E的系统命名为1-氯丙烷．
    （3）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （4）J（C10H12O2）有多种同分异构体．若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的有4种可能结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性的氢氧化物的是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，请设计化学实验加以证明：用钠、镁跟水反应的实验证明：钠可以跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，请设计化学实验加以证明：用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液变为橙色，发生的反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．非金属两原子间不可能形成离子键
    B．非金属元素不可能形成离子化合物
    C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
    D．离子化合物中一定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞dB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    C．离子的氧化性：X+＜W3+D．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能在导线中电流流动方向为（用a、b表示）b到a
    （2）负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
    （3）工作时，电解质溶液的pH不断减小 （增大，减小，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理的知识在生活、生产中都有广泛的应用，请按要求回答下列问题：
    （1）在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
    已知一定条件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1开始时在1L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，当反应达到平衡时放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低温度，SO2的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学反应速率减小（填“增大”或“减小”）
    （2）能源问题是世界性的话题，化学在能源开发中发挥着重要作用，氢气是一种绿色能源，25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （3）用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2发生氧化反应（填“还原”或“氧化”），阴极上的现象是有红色物质生成
    （4）水溶液的离子平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题：
    常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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