【题目】按要求回答下列问题：
（1）写出二氧化碳的电子式________________。
（2）写出有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称__________________。
（3）铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_________________。
（4）乙醇的热值为Q kJ·g-1，写出乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式______________。
（5）写出苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下反应的化学方程式____________________。
（6）烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似，则烃X的同分异构体共有________种。
【答案】
2-甲基戊烷 2H++2e－=H2↑ C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－46Q kJ·mol－1 
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【解析】
(1)二氧化碳是共价化合物，碳原子与每个氧原子之间存在二个共用电子对；
(2)选最长的碳链为主链，取代基的位次之和最小；
(3)铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，活泼金属Fe为原电池的负极，Cu为正极，发生还原反应；
(4)乙醇的热值为Q kJ·g-1，即1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水释放QkJ能量；
(5)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下发生取代反应生成硝基苯和水；
(6)某烃X分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为
=3：7=6：14，结合烷烃的通式确定X的化学式。
(1)二氧化碳是共价化合物，碳原子与每个氧原子之间存在二个共用电子对，其电子式为
；
(2)有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的最长链有5个碳原子，其化学名称为2-甲基戊烷；
(3)铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池， Cu为正极，H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e－=H2↑；
(4)乙醇的热值为Q kJ·g-1，即1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水释放QkJ能量， 1mol乙醇质量是46g，则46g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的能量为46QkJ能量，故乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46Q kJ·mol－1；
(5)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为
；
(6)某烃X分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为=3：7=6：14，其性质与甲烷相似，故X为烷烃，其化学式为C6H14， C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是
A. 多孔金属a作负极
B. 多孔金属b上，发生还原反应
C. 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极
D. 正极的电极反应为：O2＋4e＋4H+=2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）现有下列A、B两组物质：
A组：CH3—CHCl—CH3、
、HCOOH、CH3COOC2H5 。
B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 试回答：
①A组中_____________能跟B组中所有物质都可发生反应。
②B组中______________可跟A组中三种物质反应。
（2）苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，在寒冷的冬天怎样从细口的试剂瓶中取出苯___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x
(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。
①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。
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