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    13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

    分析 该饱和烷烃在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，说明该饱和烷烃中含有4种类型的氢原子；
    氧气的物质的量=$\frac{246.4L}{22.4L/mol}$=11mol，根据饱和烷烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，确定烃的化学式．

    解答 解：该饱和烷烃在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，说明该饱和烷烃中含有4种类型的氢原子；
    氧气的物质的量=$\frac{246.4L}{22.4L/mol}$=11mol，设该饱和烷烃的通式为CxH 2x+2，1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气的物质的量=（x+$\frac{2x+2}{4}$）mol=11mol，x=7，所以该饱和烷烃是庚烷且含有4种类型的氢原子，
    故选A．

    点评 本题考查考生对有机化学分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌握，难点是判断等效氢原子，根据对称结构判断即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“中东有石油，中国有稀土”、稀土是极其重要的战略资源．
    （1）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物W作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，W不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （2）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
    （3）取上述处理后得到Ce（OH）4的产品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）消耗29.10ml标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数是97.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
    （1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CD
    A．可能发生酯化反应和银镜反应
    B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
    C．与FeCl3溶液能显紫色
    D．能与溴发生取代和加成反应
    （2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

    ①化合物Ⅱ的分子式为C9H10．
    ②1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
    ③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应
    （3）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
    A中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．
    ②E的结构简式为．
    ③试剂C可选用下列中的b、d
    a、溴水     b、银氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
    ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
    在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
    （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
    ①在电线的外面包上一层塑料层
    ②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    ③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    ④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
    （3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
    第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
     第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
     第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
     第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b不满足题目要求的是（　　）
     a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO24mol/LNaOH溶液
    CCl2饱和NaOH溶液
    DNH31mol/L盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
    ①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
    ⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    ⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
    A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．某元素基态原子的电子排布图
    B．NH4Cl电子式为
    C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
    D．钾（K）的原子结构示意图为

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