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1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见(  )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol(Q>0)

分析 反应过程中醋酸逐渐凝固,说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低,则该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,以此解答该题.

解答 解:A.醋酸逐渐凝固,说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,故A错误;
B.该反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,故B正确;
C.因反应为吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,故C错误;
D.书写热化学方程式时,应注明物质的状态,因反应为吸热反应,所以焓变大于0,正确的热化学方程式为:NH4HCO3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2↑(g)+H2O(l)△H=Q kJ/mol(Q>0),故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法,为高频考点,注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系,明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.填写下列空白:
(1)在戊烷的各种同分异构体中,A不能由某种烯烃和氢气加成获得,其结构简式为
(2)B是苯的同系物,分子式为C9H12,一溴代物只有2种,则B的结构简式为
(3)氯代烃C的分子式为C4H9Cl,在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃,则C的结构简式为CH3CH(Cl)CH2CH3(不考虑顺反异构).
(4)写出由1,2-二溴乙烷制取乙炔的总化学反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O.

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4.在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是(  )
①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑤

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1.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出C、D的元素名称:C钠 D氯.
(2)写出化学方程式:
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时,发生转移的电子数为NA
(3)C元素离子的离子结构示意图,D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
实验步骤实验现象结论

1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3

有气泡产生

证明有CO32-

2继续向试管中加入足量Ba(NO32溶液

有白色沉淀生成

证明有SO42-

3过滤,向滤液中加适量的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

证明有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气,以此产物为原料可生产多种产品.
(1)已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是AD.
A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用储氢金属吸收H2

(2)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2(g)?MH2(s)△H<0(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系,则T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
(3)某温度下,在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min)51015202530
压强比($\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$)0.980.900.780.660.660.66
反应在前10min的平均速率v(H2)=0.015mol•L-1•min-1.达到平衡时CO的转化率为51%.
(4)CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2,如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$)]与温度(T)的关系曲线图.
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式).
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12
(5)水煤气处理后,获得的较纯H2用于合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验,N2浓度随时间变化示意图.
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
(6)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+,已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如图5.请写出1molNH4+(aq)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

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13.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素,A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子中每种能级电子数相同;D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1;E是地壳中含量第二多的非金属元素;D、F同族; G 元素原子序数为24.
(1)G元素在周期表中属于d区
(2)G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
(3)BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
(4)晶胞如右图所示,其化学式为BaSiO3
(5)下列说法不正确的是aceg.
a.B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
b.B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
c.某C氢化物分子结构式为:H-C=C-H,该分子中X原子的杂化方式是sp3
d.B和E的单质能形成相同类型的晶体,其熔点B>G
e.A2D2分子的空间构型为直线形
f.D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
g.C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1:1
(6)用锌还原TCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TCl(H2O)5]Cl2•H2O.1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023
(7)已知在25℃、101kPa 下:
A2D(l)=A2D (g)△H1=44.0kJ•mol-1
C2(g)+D2(g)=2CD(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3(g)+5D2(g)=4CD(g)+6A2D(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3(g)+6CD(g)=5C2(g)+6A2D (l)△H4则△H4=-2317kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列鉴别方法可行的是(  )
A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B.用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
C.用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
D.用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知烯烃在一定条件下氧化时,键断裂.如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO,下列烯烃中,经氧化可得到乙醛和丁醛的是(  )
A.1-己烯B.2-己烯C.3-已烯D.2-甲基-2-戊烯

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