Question

把2.27gNaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na⁺）=0.2mol?L^-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（　　）

• A、0.84g
• B、1.06g
• C、1.43g
• D、2.27g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃质量．

解答： 解：100mL溶液中c（Na⁺）═0.2mol?L^-1，则n（Na⁺）═0.1L×0.2mol?L^-1=0.02mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=

0.02mol

2

=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故选：B．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．