已知在1×105Pa,298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 |
B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小,且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
A.①②③④ | B.③⑤⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦ | D.①③⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O2(g) ===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A.② | B.①② | C.①③ | D.②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 |
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 |
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镁粉与碘粉均匀混合,滴加几滴水,发生剧烈反应,并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是
A.H2O作催化剂 | B.紫色蒸气是I2 |
C.该反应是放热反应 | D.反应后物质的总能量升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源,能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A.汽油属于纯净物 |
B.乙醇属于可再生能源 |
C.沼气的主要成分是甲烷 |
D.生物质能来源于太阳能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为
Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·mol-1 | B.-8Q kJ·mol-1 |
C.+16Q kJ·mol-1 | D.-16Q kJ·mol-1 |
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