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    下列鉴别方法可行的是        (　　)

    A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO3-和CO3-

    C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

    D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    分子式

    丙     C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    (1)甲中含氧官能团的名称为________。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

    (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

    2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式_______________________。

    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为_________________。

    ⑤写出乙与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

    （1）F的价电子排布为______。

    B、F形成的化合物晶体类型是_____。

    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

    （3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个键，中心原子杂化方式为______。

    （4）稳定性：CA3_____FA4。离子半径：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是： (     )

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

    C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

    D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

    (1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）     

    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

    它能净水的原因是②                                                       。

    （4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

      ①反应I的化学方程式为　　                                                。

      ②反应II的离子方程式为　　                                               。

      ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        (　　)

    A. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:    MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C. Na2O2 溶于水产生O2:    Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:    HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，有错误的是

     A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水

     B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

     C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

     D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为                     。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是             
    A．分子中都含有σ键和π键            

    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为                    。

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