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    3．已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）；
    （3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式），涉及的离子方程式为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
    （4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到-种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

    分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    （1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子；铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气；
    （2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
    （3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；
    （4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
    （5）分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，据此书写离子方程式．

    解答 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    （1）试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向A溶液中加入铝片，铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气，反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：K+、OH-、Cl-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，反应的离子方程式为：Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；
    故答案为：Mg   Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

    点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．

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