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    下列物质中，互为同分异构体的是

    A、淀粉和葡萄糖     B、蔗糖和纤维素     C、淀粉和纤维素    D、果糖和葡萄糖


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中对应关系正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　

    A

    CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

    CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油

    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是            

    A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

    B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

    C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃

    D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　　

    　       　　　　　　　　　   。（未说明原因不给分）

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有  　  个。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                     （填序号）。

    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   

    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是

         A、化学反应必然伴随发生能量变化    

    B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

    C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关      

     D、能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是                              （     ）

    A、C3H6和C4H6O2   B 、C2H4和C2H6O   C、C2H2和C6H6  D 、CH4O和C3H4O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

    (1)乙烯的电子式为           ，结构简式为________________。

    (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

    A、稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液    C、水    D、酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br

    （4）2CH3CHO + O2  2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

     


    反应③的反应类型为________反应，

    反应②的化学方程式为                                             。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为        反应，其反应的化学方程式为                                                         。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　)

    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

    C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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