Question

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

实验流程：

①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

请回答：

（1）装置A的名称????????? 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为?????????? 。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____???????????? 。

（3）操作I的名称?????????????????????????????????? 。

（4）步骤③中用到的定量仪器有?????????????? ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为??????????????????????????? 。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果??? (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)三颈烧瓶(1分)，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾(2分，仅答水浴加热得1分)

(2)MnCl2(2分)

(3) 过滤、干燥或抽滤(2分)

(4) 分析天平(2分)

(5) 0.9600或96.00%(2分)?? (6)偏小(2分)

【解析】

试题分析：（1）本实验控制反应温度约在100℃，可以采用水浴加热。（2）实验使用了KMnO4做氧化剂，白色粗产品中除了KCl外，还有MnCl2。（3）从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥，也可以采用抽滤的方法。（4）步骤③的称量需要精确度高的分析天平才能保证精确度。

（5）舍弃第三次数据，平均消耗体积为24.00mL，又~NaOH，滴定的n()= 0.1000mol/L×24.00×10-3L=2.400×10-3 mol；而配制溶液用的是测定的4倍，即测定含样品0.3050g，所以，样品中苯甲酸纯度为=0.9600。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，测定结果也偏小。

考点：化学实验设计与定量测定。