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    3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．二氧化碳通过Na2O2粉末B．铝与Fe2O3发生铝热反应
    C．碳与SiO2电炉中抽取粗硅D．将锌片投入CuSO4溶液中

    分析 A．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
    B．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；
    C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；
    D．发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu．

    解答 解：A．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；
    B．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；
    C．碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；
    D．发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌
    B．实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水
    C．实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性
    D．过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
    下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标况下，下列气体体积最大的是（　　）
    A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
     实验现象离子方程式
    A稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中白色沉淀生成，溶液由红色变无色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 
    CCa（OH）2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
    D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
    （1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
    ①缓慢滴加足量盐酸
    ②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
    ③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
    正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
    若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （2）你认为p1＜  p2；  p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
    C石墨空气苛性钾碳酸钙
    D浓硫酸氨水氯化钠氯气
    A．AB．BC．CD．D

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