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FeS280%的硫铁矿200 t,燃烧时损失硫2%,则可以制得98%的浓H2SO4(    )

A.261.3 t             B.326.7 t            C.266.7 t         D.166.7 t

 

答案:A
提示:

根据硫铁矿燃烧转化为SO2,以及SO2转化为SO3,再转化为H2SO4,可以得FeS2~2H2SO4关系式。由于硫损失了2%,也即FeS2转化为H2SO4的过程中损失了2%,设生成98%的浓H2SO4质量为x

FeS2          ~      2H2SO4

120                2×98

200 t×80%×98%   98%x

x==261.3 t

 


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(综合应用)用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%。若生产500 t98%的硫酸,需矿石的质量和标准状况下空气的体积(假设空气中氧  的体积分数为20%)是多少?

 

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用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%.若生产500t98%的硫酸,需多少吨原料矿石?多少升标况下的空气?(假设空气中氧的体积分数为20)

 

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含FeS280%的硫铁矿200 t,燃烧时损失硫2%,则可以制得98%的浓H2SO4

A.261.3 t     B.326.7 t     C.266.7 t     D.166.7 t

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