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    含FeS280％的硫铁矿200 t，燃烧时损失硫2％，则可以制得98％的浓H2SO4为(    )

    A.261.3 t    　　　　　　   B.326.7 t　　　　　　　　　　  C.266.7 t　　　　　　   D.166.7 t

     

    答案：A
    提示：

    		根据硫铁矿燃烧转化为SO2，以及SO2转化为SO3，再转化为H2SO4，可以得FeS2~2H2SO4关系式。由于硫损失了2％，也即FeS2转化为H2SO4的过程中损失了2％，设生成98％的浓H2SO4质量为x

    FeS2          ~      2H2SO4

    120                2×98

    200 t×80％×98％   98％x

    x==261.3 t

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    （综合应用）用含FeS280％的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95％，SO2的转化率为90％，SO3的吸收率为98％。若生产500 t98％的硫酸，需矿石的质量和标准状况下空气的体积（假设空气中氧  的体积分数为20％）是多少?

     

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    用含FeS280％的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95％，SO2的转化率为90％，SO3的吸收率为98％．若生产500t98％的硫酸，需多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20％)

     

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    含FeS280％的硫铁矿200 t，燃烧时损失硫2％，则可以制得98％的浓H2SO4为

    A．261．3 t     B．326．7 t     C．266．7 t     D．166．7 t

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