【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：
（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。
（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化剂，___元素被氧化，___是还原产物，___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：____。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
【答案】① K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2 
【解析】
（1）根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化；
（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等。
（1）在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故选：①；
（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，被还原生成还原产物CrCl3，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目总共为6，用双线桥表示电子转移情况是：
。
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【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。
（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。
（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。
②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。
a．混合气体的密度 b．逆反应速率
c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度
C．使用催化剂 D．减小压强
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体
C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
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【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤：
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________
A.某同学观察液面的情况如图所示
B.没有进行操作步骤④；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面
（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。
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【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。
②反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。
①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显
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【题目】在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
(1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为______________。
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ___________℃。
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【题目】生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极为电源负极，b极为电源正极
B. 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C. Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D. 阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O
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