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    【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

    A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

    C.氧化还原反应D.可逆反应

    【答案】B

    【解析】

    依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，即反应过程中放出的能量大于吸收的能量，所以该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应；反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应

    B.石墨比金刚石更稳定

    C.金刚石比石墨更稳定

    D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
    称取粗盐滤液 精盐。
    下列叙述正确的是

    A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

    B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

    C.步骤②和④顺序可以颠倒

    D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为（ ）

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 不可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

    D. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    （1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。

    （2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。

    （3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。

    （4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。

    （5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。

    a.能否置换出铝盐溶液中铝

    b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

    c.单质与氢气化合的难易程度

    d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    （6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题：

    (1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：

    ①简述检验A气体的方法_________________________________________；

    ②写出D制备B的离子方程式_________________________________________；

    ③写出由A生成B的化学方程式_________________________________________；

    ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因______________________________；

    (2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式_____________；

    (3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

    ①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反应进行得最快的是( )

    A. ①B. ②C. ③D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

    (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

    (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

    (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

    (5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

    (6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

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