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    【题目】下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。

    选项

    实验现象或事实

    解释

    A

    检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液

    先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰

    B

    制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方

    乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸

    C

    向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生

    溶液中N被Fe2+还原为NO2

    D

    含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3

    Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A. 检验待测液中S时，先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰，A正确； B. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的杂质溶于饱和Na2CO3溶液而发生倒吸，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，B不正确； C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，溶液中被Fe2+还原为NO，NO再与氧气反应转化为二氧化氮，C不正确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断Ksp(MgCO3)和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。本题选A。

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    【题目】苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （　 　）

    A. 长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康

    B. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

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    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量MgCl2杂质）生产医药级氯化钙的主要流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）滤渣中所含主要物质的化学式为_____，试剂A是_____。

    （2）上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____，所发生反应的化学方程式为_____。

    （3）上述流程中，进行酸化的目的是_____（用化学方程式表示）。

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    【题目】“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:

    I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

    Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

    已知:

    三氯甲基苯基甲醇

    相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇

    乙酸酐

    无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇

    “结晶玫瑰”

    相对分子质量:267.5。白色晶体。熔点:88℃。不溶于水，溶于乙醇

    具体实验步骤如下:

    I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

    步骤一:装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。

    步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。

    步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。

    Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。

    步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。

    步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。

    请回答下列问题:

    （1）仪器A的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。

    （2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。

    A.直接从上口倒出

    B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出

    C.直接从下口放出

    D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出

    （3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图所示)

    （4）步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

    （5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

    （2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

    （4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

    ①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

    ②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

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    【题目】用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

    （1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

    （2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

    （3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

    （4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

    （5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

    （6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

    B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

    C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

    D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有着广泛应用。

    （1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

    回答下列问题:

    ①PCl3的电子式为_______。

    ②T1温度下，反应平衡常数K=______。

    ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

    （2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：

    PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2

    PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3

    H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4

    则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

    （3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

    ①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

    ②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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