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【题目】下列说法正确的是(

A.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4Ba(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH=-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时,H<0

【答案】B

【解析】

A1molH2SO41molBa(OH)2反应时,生成2molH2O(l)1molBaSO4,所以放出的热量ΔH<2×(57.3) kJ/mol,且不是中和热,A不正确;

B.已知CO(g)O2(g)= CO2(g) ΔH-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0 kJ/molB正确;

C101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时所放出的热量,才为碳的燃烧热,C不正确;

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时,△H>0D不正确;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图:

回答下列问题

1A中的官能团名称是_____

2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。在B的结构简式中,用星号(*)标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____

3)具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____(不考虑立体异构,只需写出2个)

4)反应④所需的试剂和条件是_____

5)⑤的反应类型是_____

6)写出FG的反应方程式_____ (步骤1和步骤2分开写)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2BaCO3BaSO4 的化工厂利用某种钡泥[主要含有 BaCO3Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 ]制取 Ba(NO3)2 晶体,其部分工艺流程如下:

已知:Fe3+Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的 pH 分别为 3.2 9.7

1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________

2)酸溶后溶液中pH=1Ba(FeO2)2 HNO3 的反应化学方程式为____________

3)该厂结合本厂实际,中和选用的 X __________(填化学式);中和使溶液中__________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

4)滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。

5)该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ,可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________

6Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒,涉及到的离子反应方程式为___________ 为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放碱石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2OM=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________尾气处理装置(仪器可重复使用)

实验前先通入一段时间 N2,其目的为__________

实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为__________

2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________

3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为__________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中,配成 250mL 溶液;

步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL

步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL

4)步骤 2 中滴定终点的现象为__________;步骤 3 中加入锌粉的目的为__________

5)草酸亚铁晶体样品的纯度为__________;若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__________(偏高偏低不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题:

1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___

2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1K3,关闭K2

b中的实验现象___

②一段时间后,关闭___,打开___(选填“K1”“K2“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。

b中产生的气体的作用是___

3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___

4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___

5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物 A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 ( )

A.用系统命名法命名有机物 A,名称为 223﹣三甲基戊烷

B.有机物 A 的一氯取代物只有 4

C.有机物 A 的分子式为 C8H18

D.有机物 B 的结构可能有 3 种,其中一种名称为 344﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

已知下列键能数据:

化学键

C—H

H—O

C=O

H—H

键能/kJ·mol-1

414

464

803

436

则该反应的H=

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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