Question

某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）

• A、银片为负极，发生的反应为：Ag⁺+e^-=Ag
• B、进行实验时，琼脂中K⁺移向Mg（NO₃）₂溶液
• C、用稀NaNO₃溶液代替AgNO₃溶液，可形成原电池
• D、取出盐桥，电流表依然有偏转

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e^-=Mg²⁺，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答： 解：A．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用NaNO₃溶液代替AgNO₃溶液，正极吸收氧气反应，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．