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(2)Èô½«´ËζÈ(T)Ï£¬pH£½11µÄ¿ÁÐÔÄÆÈÜÒºa LÓëpH£½1µÄÏ¡ÁòËáb L»ìºÏ(¼ÙÉè»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ΢С±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ)£¬ÊÔͨ¹ý¼ÆËãÌîдÒÔϲ»Í¬Çé¿öʱÁ½ÖÖÈÜÒºµÄÌå»ý±È¡£¢ÙÈôËùµÃ»ìºÏҺΪÖÐÐÔ£¬Ôòa£ºb£½______£»,¢ÚÈôËùµÃ»ìºÏÒºµÄpH£½2£¬Ôòa£ºb£½______¡£

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A. CH3COOH B. NaHSO4 C. NH4Cl D. Na2CO3

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A. ÓÃpHÊÔÖ½²âµÃijÐÂÖÆÂÈË®µÄpHֵΪ3.5

B. ÓÃËáʽµÎ¶¨¹ÜÁ¿È¡ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº5.10mL

C. Óñê×¼ÑÎËáÈÜÒºµÎ¶¨Ò»¶¨Ìå»ýµÄ´ý²âNaOHÈÜҺʱ£¬Óôý²âÈÜÒºÈóϴ׶ÐÎÆ¿

D. ÓÃl0 mLµÄÁ¿¼òÁ¿È¡8.05mLŨÁòËá

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A. A B. B C. C D. D

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A. ÈËÔì¸ÕÓñÈÛµãºÜ¸ß£¬¿ÉÓÃ×÷¸ß¼¶ÄÍ»ð²ÄÁÏ£¬Ö÷Òª³É·ÖÊÇAl2O3

B. ¹èÊÇÖÆÔìÌ«ÑôÄܵç³ØµÄ³£ÓòÄÁÏ

C. ËÄÑõÃô»¯ÈýÌúË׳ÆÌúºì£®¿ÉÓÃ×÷ÓÍÆá¡¢ºìÉ«Í¿ÁÏ

D. ·ÖɢϵÖзÖÉ¢ÖÊÁ£×ÓµÄÖ±¾¶£ºFe(OH)3¿Ò×ÇÒº&gt; Fe(OH)3½ºÌ壾FeCl3ÈÜÒº

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A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚ³£ÎÂÏÂÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ ( )

A. pH=0µÄÎÞÉ«ÈÜÒºÖУºCl£­¡¢Na+¡¢SO42£­¡¢Fe2£«

B. ÔÚc(H£«)£¯c(OH£­)£½1012µÄÈÜÒºÖУºNH4£«¡¢NO3£­¡¢K£«¡¢Cl£­

C. ¼ÓÈëÂÁ·ÛÄܷųöH2µÄÈÜÒºÖУºMg2£«¡¢NH4£«¡¢NO3£­¡¢Cl£­

D. º¬ÓдóÁ¿Fe3+µÄÈÜÒºÖУºAl3£«¡¢SCN£­¡¢Br£­¡¢Na+

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ÊÒÎÂÏ£¬½«Ò»ÔªËáHAµÄÈÜÒººÍKOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¨ºöÂÔÌå»ý±ä»¯£©£¬ÊµÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

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ÆðʼŨ¶È/£¨mol¡¤L-1£©

·´Ó¦ºóÈÜÒºµÄpH

c(HA)

c(KOH)

¢Ù

0.1

0.1

9

¢Ú

x

0.2

7

ÏÂÁÐÅжϲ»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. ʵÑé¢Ù·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУºc(OH¡ª) = c(K+) ¡ª c(A¡ª)

B. ʵÑé¢Ú·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУºc(K+) = c(A¡ª) &gt; c(OH¡ª) = c(H+£©

C. ʵÑé¢Ú·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУºc(A¡ª) + c(HA) &gt; 0.1 mol/L

D. ʵÑé¢Ù·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУºc(K+) &gt; c(A¡ª) &gt; c(OH¡ª) &gt; c(H+)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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