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可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是(    )   
A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的压强不再改变D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等
B

试题分析:A.由于可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)是在体积固定的密闭容器中进行,反应符合质量守恒定律,所以无论反应进行到什么程度,混合气体的密度都不会改变。所以混合气体的密度不再改变不能作为反应是否达到平衡的标志。错误。B.在反应混合物中I2(g)是紫色气体,其它都是无色气体。如果反应未达到平衡,则I2(g)的浓度就要发生变化,混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡,则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志。正确。C.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应进行到什么程度,混合气体的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。D. 只要加入的I2、H2的物质的量相等,无论反应是否平衡,它们在混合气体中的体积分数都相等。故不可作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(2012?重庆)尿素[CO(NH22]是首个由无机物人工合成的有机物.
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为             
(2)当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示.
①A点的逆反应速率v(CO2             B点的正反应速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH3的平衡转化率为             
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示.

①电源的负极为             (填“A”或“B”).
②阳极室中发生的反应依次为                          
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将             ;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为              g(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)
A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-a kJ·mol1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-b kJ·mol1
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol1
D.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3 
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在     
(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2
该反应的化学方程式为                
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用         吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2SO3 △H <0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的
平衡常数为__________。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3
沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用      (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷)
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。
(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1<0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2<0
③CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3         。(用△H1和△H2表示)
(2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
400 K
500 K
600 K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
 
①写出该反应平衡常数的表达式K=         
②若温度不变,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,则K将         。(填“增大”、“减小”或“不变”。)
③400 K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数        
(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

图1                                    图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式:                                
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO)︰V(NO2)=   
(4)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生②③两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示:
①从图中可以得出的结论是
结论一:相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是                                                    
②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。(填编号)
A.改用高效催化剂     B.降低温度     C.分离出H2O(g)       D.增大压强
E.增加原催化剂的表面积   F.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
 
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

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