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    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

    C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D．最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体

    【答案】D

    【解析】分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ． 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是 ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 ．
    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于第三周期的是

    A.溴B.硫C.磷D.钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是

    A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

    B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

    C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
    B.c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH﹣） 乘积不相等
    C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
    D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

    C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
    （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
    （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ．
    （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
    2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ．
    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ．
    （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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