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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 明矾可用作净水剂 B. 单晶硅是光导纤维的主要成分

    C. 1mol O3中含有的分子数为3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

    【答案】A

    【解析】铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，A正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；1mol O3中含有的分子数为NA ，C错误；没给溶液的体积，无法计算出氯离子数，D错误；正确选项A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    D. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中增大

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色

    D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（ ）
    A.硫酸，纯碱，孔雀石
    B.硝酸，烧碱，绿矾
    C.冰醋酸，乙醇，醋酸钠
    D.盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
    ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
    ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
    ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
    A.①
    B.②
    C.③
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关实验能达到预期目的的是

    相关实验

    预期目的

    A

    用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa)

    酸性 HF>CH3COOH

    B

    向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤

    后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解

    可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap

    的相对大小

    D

    其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O

    可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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