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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

    分析 A、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）为上熵减的反应，在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0；
    B、在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32gCu；
    C、加入饱和MnSO4溶液，如满足Qc＞Ksp，则生成沉淀；
    D、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸．

    解答 解：A、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）为上熵减的反应，在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0，故A正确；
    B、在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32gCu，故B错误；
    C、加入饱和MnSO4溶液，如满足Qc＞Ksp，则生成沉淀，不能比较溶度积大小，故C错误；
    D、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸，图象中虚线是盐酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应自发进行的分析判断方法、电解原理、沉淀的转化、滴定曲线，理解概念是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
    B．每生成l mol SO2转移4 mol电子
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
    D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH2CH3）2的系统命名为3-甲基戊烷，与CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互为同系物
    B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
    C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽
    D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为7mol．
    （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
    加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
    （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
    反应2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2112L．

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    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
    B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
    C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
    D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量的铁粉和热的稀HNO3反应，反应后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O气体2.24L（标准状况下），则反应中被氧化的铁粉质量是（　　）
    A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石\35℃水浴．
    （1）依据题给条件．你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究？HNO3浓度、温度、大理石的表面积．
    （2）请根据（I）中选择的探究内容．填写以下实验设计表．完成探究实验：
    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①常温2.00
    ②1.00
    ③2.00
    ④2.00
    （3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
    （4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外．必需的实验仪器还有量筒、秒表．干燥管中放置的试剂可以是bc（填序号）．
    a．碱石灰    b．无水CaCl2 c．P2O5固体      d．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1．
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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