Question

16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

• A． 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
• B． 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
• C． 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，单质的氧化性越强，故单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故B错误；
C．非金属性越强，阴离子还原性越弱，故简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误，
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．