Question

15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（Cl^-）=C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）
• D． C（NH₄⁺）=C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 在氯化铵溶液中，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），再结合电荷守恒判断C（Cl^-）、C（NH₄⁺）相对大小，但盐类水解都较微弱，据此分析解答．

解答 解：在氯化铵溶液中，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），再结合电荷守恒得C（Cl^-）＞C（NH₄⁺），但盐类水解都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故选A．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐的性质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，注意：盐类水解较微弱．