下列实验能达到目的的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用可见光束照射以区别溶液和胶体
D.用萃取分液的方法除去酒精中的水
科目:高中化学 来源: 题型:
有以下实验装置可供选择
实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:
(1)应选择的装置是________(填写编号);
(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________;
(3)实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:
A.发生了加成反应; B.发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由__________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质分类正确的是 ( )
A.苯和溴苯均为芳香烃 B.酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D.油脂和淀粉均为天然高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,请参照①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(1) ⑥有两种同位素,其中一种原子核内有18个中子,其原子符号为_______;
(2)②与④可以形成一种温室气体,其电子式为_______;
(3) ③和⑤的氢化物沸点 __________(填分子式)高,原因是______________;
(4)②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子(填极性或非极性),含有_______键(填极性或非极性)
(5) ②形成的单质可以是不同类型的晶体,它们可能是____________(填字母)
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI B.原子半径:Na> Mg
C.结合质子能力:S2-> Cl- D.酸性:H2SO3>H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为:
A. v(NH3)=0.1 mol/(L·min) B. v(N2)=0.02 mol/(L·min)
C. v(H2)=0.015 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.17 mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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