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    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H6O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H8O2

    C4H8

    C4H10

    A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

    【答案】C

    【解析】

    根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；

    故选：C。

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    A.镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁

    B.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，放热，生成黑色固体

    C.铜片在空气中加热，观察到铜片表面变黑

    D.硫在空气燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

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    A.在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧

    B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

    C.氧气具有可燃性，可以做燃料

    D.物质在氧气中燃烧的反应，不一定是化合反应

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    【题目】某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

    A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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    【题目】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

    (1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________.

    A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

    B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

    C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

    D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

    (2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

    途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

    (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

    ①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

    A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

    ②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数)；

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    【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

    A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

    B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

    C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

    D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    【题目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：

    (1)D在元素周期表中的位置为________________。

    (2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

    (3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

    (4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

    (5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数

    B.除第1周期外，其他周期均含有18种元素

    C.副族元素中不含非金属元素

    D.碱金属元素是指第ⅠA族元素

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