Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA

B. 0.5L 2mol/L 明矾溶液充分水解生成氢氧化铝胶体离子的数目为NA

C. 标准状况下，将33.6L氯气与足量的水充分反应，溶液中Cl-和ClO-粒子数之和小于3NA

D. 将6.5g Zn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子数一定为0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、S2、S6和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量为64g/32g(mol)=0.2 mol，数目一定为 0.2 NA，正确；B、0.5 L 2 mol/L明矾溶液中含有1 mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒的数目小于NA个，错误；C、标准状况下33.6 L氯气的物质的量为1.5 mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于3NA，正确；D、浓硫酸与锌开始生成二氧化硫，随反应进行浓度变稀后反应生成氢气，根据电子守恒，0.1mol锌完全反应，生成SO2和H2的分子数一定是0.1NA，正确。