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在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5mol•L﹣1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol•L﹣1.则下列判断正确的是()

    A.                                 化学计量数:m+n>p  B. 平衡向正反应方向移动了

    C.                                 物质B的转化率减小了 D. 物质C的质量分数增加了


考点:  化学平衡的影响因素.

专题:  化学平衡专题.

分析:  在温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n>P,据此解答该题.

解答:  解:温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n>P,

A.由分析可知,m+n>P,故A正确;

B.由分析可知,平衡向逆反应方向移动,故B错误;

C.平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故C正确;

D.平衡向逆反应方向移动,物质C的质量分数减小,故D错误;

故选AC.

点评:  本题考查化学平衡影响因素与移动知识,题目难度不大,根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是()

    A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

    B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

    C. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

    D. 热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据

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科目:高中化学 来源: 题型:


将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是()

    A. 做该实验时环境温度为20℃

    B. 该实验表明化学能可能转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()

    A.                    B.    C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于某一达到平衡状态的可逆反应,如果改变某一条件而使生成物浓度增大,则()

    A. 平衡一定向正反应方向发生了移动

    B. 平衡一定向逆反应方向发生了移动

    C. 反应物浓度相应减小

    D. 平衡可能发生了移动,也可能没有发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


依据事实,写出下列反应的热化学方程式.

(1)已知拆开1mol H﹣H键,1mol N﹣H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:   

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.

已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1

请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()

    A. 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

    B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数   起始温度t1/℃          终止温度t2/℃

           盐酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列问题:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是: 

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=   .如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将  (填“偏大”、“偏小”、“不变”).

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目:高中化学 来源: 题型:


日常生活中很多问题涉及到化学知识.下列叙述正确的是()

    A. 用食醋清洗热水瓶中的水垢;用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

    B. 用小苏打可中和胃酸,热纯碱溶液可除油污.小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别

    C. “84消毒液”和洁厕剂能同时使用,除污垢效果好

    D. 用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水;用明矾可以净水

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