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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A              ，B             ，C            ，D           ，E            

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                      。

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                       。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                          。


    （1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl   （各2分，共10分）

    （2）（3分）

    （3）Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O             （3分）

    （4）H3PO4＞H2SiO3                                             （2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是                     (　　)。

    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

    C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

    D．漂白粉能露置在空气中保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )

    A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应

    C．乙烯和氯化氢反应    D．乙烷和氯化氢反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（     ）

    A．XYZ           B．X3YZ         C．XYZ2         D．X2YZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（     ）

    　 A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ）

      A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

      B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

      C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， 

      D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

    D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．原子还原性：Z＞Y＞X       B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

    C．它们的原子序数：X>Y>Z        D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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