Question

 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：            

（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为                                      ；

                                                                       。

（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                                mol。

（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+4H₂O （各1分）  （2）0.05（2分）

（3）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：
2Cu   ~   O₂   

128g      1mol

1.92g       x

128g∶1mol = 1.92g∶x 

x = （1.92g×1mol）÷128g　= 0.015 mol（其它合理解法可得分）