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3.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘③.
(2)除去食盐中的沙子①.
(3)淡化海水②.
(4)KCl中含有KClO3④.

分析 (1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(2)沙子不溶于水,食盐溶于水;
(3)海水中水的沸点较低;
(4)氯酸钾分解生成KCl.

解答 解:(1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选有机溶剂萃取碘水中的碘,故答案为:③;
(2)沙子不溶于水,食盐溶于水,则选择过滤法除去食盐中的沙子,故答案为:①;
(3)海水中水的沸点较低,则选择蒸馏法淡化海水,故答案为:②;
(4)氯酸钾分解生成KCl,则加热分解除杂,故答案为:④.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用图1所示装置制备亚氯酸钠.装置②反应容器为三颈烧瓶.

完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:关闭分液漏斗活塞,打开K1、K2,向①⑤中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若①⑤处有气泡产生,停止加热,一段时间后,①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好.
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
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①图2是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图.则阳极产生C1O2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol.
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶;取25.00mL待测液,用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色.重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为90.5%.

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14.(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置(图1)能达到实验目的是②.
(2)将CH4设计成燃料电池,其总利用率比直接燃烧更高,装置如图2所示(A、B为多孔碳棒).

①A(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O.
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时,假设化学能全部转化为电能,则导线中转移电子的物质的量为8mol,消耗KOH的物质的量为2mol.

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11.下列物质同分异构体数目最少的是(  )
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(4)写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
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C.山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电,有效地减少了二氧化硫的排放
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