用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液.下列操作会导致测定结果偏高的是A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡.滴定后气泡消失C．读滴定管读数时.滴定前仰视.终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的

A．v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.55mol•L-1•s-1

C．v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.48mol•L-1•s-1

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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

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在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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下列说法正确的是( )

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

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D．CH3CH(CH3)2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )