Question

已知HCO₃^―+AlO₂^― +H₂O=CO₃^2― +Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

Answer 1

B

解析试题分析：HCO₃^-先与OH^-反应，再与AlO₂^-反应，而HCO₃^-与OH^-反应生成CO₃^2-后，Ba²⁺与CO₃^2-生成沉淀，HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O①，消耗1molHCO₃^-、1molOH^-、1molBa²⁺，生成1molBaCO₃沉淀，此阶段化学方程式为KHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+KOH；HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O②，消耗2mol HCO₃^-、2molOH^-（OH^-消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO₃+KOH＝K₂CO₃+H₂O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓③，消耗1molHCO₃^-、1mol AlO₂^-（AlO₂^-消耗完），生成1molAl（OH）₃沉淀．此阶段化学方程式为KHCO₃+KAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+K₂CO₃．三阶段消耗KHCO₃的物质的量为1：2：1，也即KHCO₃溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，答案选B。
考点：考查离子方程式的计算