Question

16．某温度下反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L^-1H₂（g）、0.5mol•L^-1I₂（g）及0.3mol•L^-1HI（g），则下列说法中正确的是（　　）

• A． 反应正好达平衡
• B． 反应向左进行
• C． 反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
• D． 反应向某方向进行一段时间后c（H₂）＜0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L^-1H₂（g）、0.5mol•L^-1I₂（g）及0.3mol•L^-1HI（g），Q=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=$\frac{0．{3}^{2}}{0.2×0.5}$=9＜K=57.0，据此分析．

解答 解：根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L^-1H₂（g）、0.5mol•L^-1I₂（g）及0.3mol•L^-1HI（g），Q=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=$\frac{0．{3}^{2}}{0.2×0.5}$=9＜K=57.0；
A．反应向正反应方向进行，故A错误；
B．反应向右进行，故B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．反应向正方向进行一段时间后，反应物浓度减小，c（H₂）＜0.2 mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素及计算、化学反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．