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    下列物质的水溶液中存在溶质分子的是

    A.HCl                                                      

    B.CH3COOH

    C.蔗糖                                                           

    D.Na2CO3

    解析：HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－，无溶质分子存在；CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，故存在溶质分子；蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，故存在溶质分子；Na2CO3是强电解质，溶于水完全电离成Na＋和。

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市潮阳一中高三上学期第一次月考理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
    (NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

    回答下列问题：
    （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                                。
    （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
    可循环利用的物质是            。
    （3）过氧化氢具有的化学性质是              。

    A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
    （4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
    （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑，      

    (NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

    回答下列问题：

    （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

                                                  。

    （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                          。

    可循环利用的物质是             。

    （3）过氧化氢具有的化学性质是               。

    A．不稳定性              B．弱碱性                    C．氧化性                    D．还原性

    （4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

    （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京四中高二下学期期末考试化学试题 题型：选择题

    在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，该物质发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是

    ①与乙酸发生酯化反应         ②与NaOH水溶液共热

    ③将—CHO转化为—COOH     ④在催化剂存在下与H2作用   ⑤与CuO共热

    A．③        B．①②④⑤          C．③⑤         D．①②④

     

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    科目：高中化学 来源：0102 月考题 题型：推断题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号） 。
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
    （3）D2Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
    （4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
    请回答下列问题：
    （1）分子中的亲水基是________，亲油基是_______。
    （2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。
    （3）用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为_____________，反应类型为__________________。
    （4）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。为什么？_____________________。
    （5）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因___________________________。

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