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    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    ①工艺中可利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    ②此法的缺点主要是
     
    ．
    （2）方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．
    ①配平方程式：
     
    [X]+
     
    NaClO3+
     
    H2SO4→
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+
     
    H2O+
     
    ．
    ②若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移
     
    个．
    ③ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （3）方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
    △
    2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ①反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
     
    ．（用离子方程式表示）
    ②常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列
     
    （用离子符号表示）
    ③常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．（用化学式表示）
    考点：电解原理,氧化还原反应方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）①电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；
    ②生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气，产率低，难分离，而且极有可能造成大气污染；用电解的方法耗能大；
    （2）①纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到；
    ②由①可知生成24molClO2和6mol CO2气体转移24mol的电子；
    ③每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍；
    （3）①存在弱电解水的电离平衡和弱离子的水解平衡．
    ②不水解的二元钠离子浓度最大，水解是微弱的，显性离子和第一步水解产生的阴离子，隐性离子；
    ③Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，两者反应，要使溶液呈中性，只能是部分反应，所以溶质为Na2SO3、NaHSO3、NaCl．
    解答： 解：（1）①电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
    故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
    ②生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气，产率低，难分离，而且极有可能造成大气污染；用电解的方法耗能大，故答案为：同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大；
    （2）①纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，
    故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
    ②30mol的气体～24mole-
    30×22.4L      24mol
    4.48L         0.16mol
    所以转移电子数为0.16NA，故答案为：0.16NA；
    ③每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；
    （3）①存在弱电解水的电离平衡和弱离子的水解平衡，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
    ②不水解的二元钠离子浓度最大，水解是微弱的，显性离子和第一步水解产生的阴离子，隐性离子，所以离子由大到小排列为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    ③Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，两者反应，要使溶液呈中性，只能是部分反应，所以溶质为Na2SO3、NaHSO3、NaCl，故答案为：Na2SO3、NaHSO3、NaCl．
    点评：本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向正反应方向移动
    C、B的物质的量增大
    D、C的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如表：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积  B．加入水蒸气 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）


    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     

    （6）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式
    （1）NH3
     
    ； 
    （2）MgCl2
    ；
    （3）KOH
     
    ；
    （4）N2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X的分子结构如图所示，请回答下列问题：
    （1）有机物X属于
     
    ；
    A．烷烃    B．环烷烃    C．芳香烃    D．不饱和烃
    （2）有机物X不具有的性质是
     
    ；
    A．常温常压下呈气态            B．难溶于水，易溶于有机溶剂
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色     D．能使KMnO4酸性溶液褪色
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应生成有机物Y，则Y的二氯代物有
     
    种；
    （4）有机物Z、W分别是X的同分异构体，其中Z是一种芳香烃，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一种．
    ①写出W的结构简式
     
    ；
    ②Z与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应生成高分子化合物，写出其反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，回答下列问题：
    （1）m值为
     
    ；
    （2）B的转化率为
     
    ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为
     
    ；
    （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是
     

    ①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
    ③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ．
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）
     
    α（B）（填＞、=或＜）
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是
     
    （填写字母序号）
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A→F六种物质中均含有同种元素．A是空气中的主要成分，C是红棕色有毒气体．转化关系如图：
    （1）E的浓溶液和浓盐酸相遇时产生的现象是
     
    ．
    （2）写出第③、⑤两步反应的化学方程式：③
     
    ⑤
     

    （3）D的浓溶液可与铜发生反应生成C，写出反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）检验F溶液中阳离子的方法是
     
    （回答具体操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（　　）
    A、若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
    B、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
    C、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
    D、若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

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