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    某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol·L－1的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。则该烃的分子式为(　　)

    A．C4H6                      B．C4H8

    C．C4H10                     D．不能确定


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式___________________________

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

    (4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）       H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A.反应前2 min 的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol

    D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃中碳元素和氢元素的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L－1，则其分子式为(　　)

    A．C2H6          B．C4H10         C．C5H8          D．C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知

    试写出：

    (1)A的分子式________________。

    (2)化合物A和G的结构简式，A：______，G：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是重要的化工原料

    （1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= -905kJ·mol-1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    △H= -483.6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：                   ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)=          ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为                 。

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：              ，

    科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是           （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                          。

    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是     （填字母代号）。

    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂

    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。

    此时，应向污水中加入适量的_________。

    a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

    (2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；

    ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    (3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。

    (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

    ①正极的电极反应是______________。

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是___________。

    (5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相   

    连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（      ）                                                           

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SiO2

    NaOH溶液

    CuSO4溶液

    Ag

    O2

    B

    O2

    Fe

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    CO2

    C

    O2

    NH3

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    Mg

    Al

    CO2

    Fe2O3

    KOH溶液

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