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    【题目】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
    A.氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
    B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D.AlON和CO的化学键类型不同

    【答案】B
    【解析】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；
    B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；
    C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
    D．AlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）
    A.1.5 molL﹣1
    B.2.25 molL﹣1
    C.3 molL﹣1
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；
    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为 ．
    （4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碘钟”实验中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I﹣）/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O ）/mol/L

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是： ．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1= ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）．
    A.＜22.0s
    B.22.0～44.0s
    C.＞44.0s
    D.数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当代我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指( )

    A. 金属冶炼厂排放的白色烟尘B. 白色建筑废料

    C. 烧制石灰时的白色粉尘D. 聚乙烯等塑料垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
    B.200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)
    C.常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
    则△H=kJmol﹣1 ．
    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做 ．
    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2 ， 然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式： ．
    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：；
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ． （写出一个即可）
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）mol/L．

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