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    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（   ）

    A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+

    B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

    C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

    D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　　）

    A．2v(NH3)＝v(CO2)                         B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变　　D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色

    的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结

    构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确                                  （　　）

    A．化学式为C12H18ON2C12

    B．遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．属于芳香族化合物

    D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

    ，它所对应反应的化学方程式是                       。

    (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

    (填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

    B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

    (1)c电极的名称为________。

    (2)d电极上的电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是(   )                     

       A.  3        B.  4          C.  5          D.  6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    -97

    -12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g.cm-3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）甲装置的作用是：              ；冷却水从       （填“a”或“b”）口进入。

    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是                        。

    Ⅱ．粗产品的精制

    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

    （1）试剂1可以是        （填编号），作用是                    。

          A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在       ℃左右。

    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为           （结果保留三位有效数字）。

    （4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是     （填编号）。

      A．蒸馏时从100℃开始收集产品        B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
    反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验装置的比较：
    利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
    酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1下列说法或表示方法正确的是（  ）

     A．乙烯的结构简式CH2CH2     

    B． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅

     C、右边是一种烃的结构简式

     D．聚乙烯的化学式为

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