Question

将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此时沉淀的质量恰好达到最大值，其质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为

1. A.
   0.28mol
2. B.
   0.25mol
3. C.
   0.3mol
4. D.
   0.35mol

Answer 1

B
分析：所发生的反应为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，
根据（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的质量变化计算OH^-的物质的量，可计算转移的电子的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．
解答：当加入70mL 8mol?L^-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），质量增加的部分为OH^-的质量，
n（OH^-）==0.5mol，
由此可知Mg、Al失去电子的物质的量等于OH^-的物质的量，
则失去电子的物质的量为0.5mol，
所以生成氢气0.25mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从固体质量变化的角度结合质量守恒利用关系式解答该题．