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    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是　　

    A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

    B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

    C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

    D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是（　　）

    A．分子式为C5H10的烃，属于烯烃和环烷烃的同分异构体（不包括顺反异构）的种类分别为5,4 B.　分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C＝C双键的数目是4（不含环状结构）             

    C．分子式为C3H5Cl的链状化合物（考虑顺反异构）的同分异构体共有3种

    D. 分子式为C3H6的有机物最多存在3个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    回答下列问题：

        

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    （1）③的元素符号是               ，⑧的元素名称是               。
    ①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是              ；

    名称是               ；碱性最强的化合物的电子式是：               ；

    属于           化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                    。

    （4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：

                                                                   。

    （5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

                                                                   。

    （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是(　　)

    A．硫酸溶液                     B．水

    C．溴水                         D．KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A. NH3易液化，氨常用作制冷剂      B. 铝盐和铁盐可以用于净水

    C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是　

    A．这“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH  + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

    2Fe3++2I—2Fe2++I2

    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

    已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）能够证明反应存在限度的现象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

    氯化铁溶液用量

    10滴

    20滴

    30滴

    2 mL

    3 mL

    4 mL

    萃取后上层溶液颜色

    黄色

    黄色

    黄色

    较深黄色

    黄色略带红色

    黄红色

    加入KSCN溶液后颜色

    不变红

    不变红

    略变红

    偏血红色

    血红色

    血红色

    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是                              ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是                                   。

    （3）该反应的平衡常数表达式为                             。

    （4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

    c(I—)/mol·L—1

    c(Fe3+)/mol·L—1

    v/mol·L—1·s—1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2             Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)                             

                                                                              。

    （5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池

    ①能说明反应达到平衡的标志是                     (填序号)。

    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零

    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时             (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

    ①                      ②                     ③               ④

    A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    B．装置②化学能转化为电能效率高

    C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验室可用装置④收集氨气

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