Question

9．373K时，N₂O₄（g）?2NO₂（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率
• B． 反应达到b时，表示反应达到平衡
• C． 反应达到b点时，NO₂和 N₂O₄二者浓度相等
• D． 反应达到d点时，N₂O₄的转化率为40%

Answer 1

分析 A．图象分析可知达到平衡状态前，a点是四氧化二氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，反应正向进行；
B．b点是二氧化氮和四氧化二氮浓度相同，但随时间增加，四氧化二氮继续减小，二氧化氮浓度继续增大；
C．图象分析可知b点NO₂和 N₂O₄二者浓度相等；
D．d点二氧化氮和四氧化二氮浓度不变，反应达到平衡状态，二氧化氮生成浓度为0.12mol/L，依据化学方程式计算消耗四氧化二氮浓度为0.06mol/L，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：A．图象分析可知达到平衡状态前，a点是四氧化二氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．b点表示的是二氧化氮和四氧化二氮浓度相同，但随后四氧化二氮继续减小，二氧化氮浓度继续增大，反应未达到平衡状态，故B错误；
C．图象分析可知b点表示的是NO₂和 N₂O₄二者浓度相等，故C正确；
D．d点二氧化氮和四氧化二氮浓度不变，反应达到平衡状态，二氧化氮生成浓度为0.12mol/L，四氧化二氮起始量为0.1mol/L，依据化学方程式计算消耗四氧化二氮浓度为0.06mol/L，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.06mol/L}{0.1mol/L}$×100%=60%，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了化学平衡的建立过程、反应达到平衡的标志分析判断、图象变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．