Question

把0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（H⁺）＜c（OH^-）
• D、c（CH₃COO^-）＞+c（CH₃COOH）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，以此来解答．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，
A．因醋酸电离生成醋酸根离子，电离大于水解，则c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B．等量的CH₃COOH、CH₃COONa溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，则c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故B错误；
C．反应后为酸与盐的溶液，一般为酸性，则c （OH^-）＜c （H⁺），故C错误；
D．等体积混合，由原子守恒可知，c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液中的离子浓度比较，明确反应后溶液中的溶质是解答本题的关键，注意酸与盐的溶液一般显酸性，题目难度中等．