Question

【题目】根据问题填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

Answer 1

【答案】
（1）＜,AC,2.041
（2）c
【解析】解：（1）①由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，

A．反应前后体积不等，则体系的压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；

B．反应容器体积不变，气体质量不变，则密度不变不能说明达到平衡，故B错误；

C．反应前后气体的物质的量不等，混合气体的相对分子质量不变，可说明达到平衡状态，故C正确；

D．c（CO）=c（CH3OH），不能说明达到平衡状态，因平衡常数以及氢气的浓度未知，故D错误．

所以答案是：＜；AC；

②

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	1	3	0
转化（mol/L）	0.8	1.6	0.8
平衡（mol/L）	0.2	1.4	0.8

平衡常数K= =2.041，

所以答案是：2.041；
（2）a．因温度不变，则平衡常数K不变，故a错误；

b．增大压强，正逆反应速率都增大，故b错误；

c．平衡正向移动，则重新平衡c（H2）/c（H2O）减小，故c正确．

所以答案是：c．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．