Question

常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐步形成滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。

求：

(1)起始混合液中硫酸的质量分数。

(2)超始混合液中HCl的质量分数

(3)25℃时，当溶液pH=7时，将上述反应后的混合物蒸发掉43.02%水，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。

Answer 1

(1)原混合物中硫酸的质量分数为：

0.02×98/20×100％=9.8％

(2)与盐酸反应的氢氧化钡：

(60-20)×17.1％/171=0.04mol

故原混合物中HCl％：

=14.6％

(3)m(BaSO₄)=0.02×233=4.66 g，m(BaCl₂)=0.04×208=8.32 g，因为4.98＞4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为BaCl₂饱和溶液，析出m(BaCl₂)=4.98-4.66=0.32 g 。饱和氯化钡溶液中溶有m(BaCl₂)=8.32-0.32=8.00 g则饱和溶液的质量：(20+60)-(43.02+4.98)=32.00 g氯化钡的溶解度：=33.3 g