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    19．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．重金属离子可导致蛋白质变性
    B．苯是最简单的芳香烃
    C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    分析 A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
    C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
    D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．

    解答 解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
    D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了蛋白质、芳香烃、酸性氧化物的定义以及环境污染，涉及知识点广，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
    （2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
    mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
    （5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s050100
    c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
    则50s内NO2的平均生成速率为0.06mol•L-1•s-1．
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA
    D．17gOH-中含有的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
    B．常温常压下，28g N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
    C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
    D．标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用如图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体，Fe3+能催化H2O2分解）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（　　）
    A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol/
    （2）0.1mol0.3mol/0.1mol
    两份营养液中各离子的浓度（　　）
    A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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