Question

7．用21.75g MnO₂质量分数为80%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应，把生成的气体与足量的H₂化合，最后全部通入过量的AgNO₃溶液中，求生成AgCl的质量为多少克？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，与浓盐酸发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后与氢气发生Cl₂+H₂=2HCl，与硝酸银发生反应生成AgCl沉淀，可解答关系式计算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，与浓盐酸发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知生成0.25mol氯气，
氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢与硝酸银生成AgCl沉淀，关系式为Cl₂～2HCl～2AgCl，
                                                                                                     0.25mol          0.5mol
则m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，
答：生成AgCl的质量为71.75g．

点评 本题考查了化学方程式的计算，为高考常见题型，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．