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    18．下列物质的名称与化学式、分类对应正确的是（　　）
    A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、FeO、氧化物
    C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3CH2OH、有机物

    分析 A．硝酸钠中氮元素化合价为+5价，化学式书写错误；
    B．氧化铁中铁元素为+3价，化学式书写错误；
    C．纯碱为碳酸钠属于盐；
    D．酒精是乙醇属于有机物．

    解答 解：A．硝酸钠中氮元素化合价为+5价，化学式为：NaNO3，NaNO2为亚硝酸钠，故A错误；
    B．氧化铁中铁元素化合价为+3价，化学式为：Fe2O3，FeO为氧化亚铁，故B错误；
    C．纯碱为碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱，故C错误；
    D．酒精为乙醇，化学式为：CH3CH2OH，属于有机物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题是对物质的化学式及分类的考查，解题的关键是能对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识，属基础性知识考查题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）B的简单阳离子结构示意图为．
    （3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
    （5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了回收含有Ag+的废水中的贵重金属，可以向其中加入（　　）
    A．FeB．活性炭C．硫酸亚铁D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．生活中的许多问题常涉及化学知识，它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
    B．人们应用原电池原理，制成了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
    C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患老年性痴呆，所以明矾不宜大量作净水剂使用
    D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol
    C．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol
    D．1 mol H2的质量是1 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC．
    A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①
    C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②
    （3）指出表中元素③的价电子排布式为3d64s2．
    （4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是C（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为sp，W分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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