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    某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是 。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

    （用离子方程式表示）。

    （5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。

    a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

    d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

    （6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

    练习册系列答案
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    A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

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    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O

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    A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

    B．标准状况下，2.24LCH3COOH的分子数为0.1NA

    C．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NA原子

    D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

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    氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号）。

    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母）。

    A．最高正化合价:P>C

    B．同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03

    C．沸点:PH3CH4

    (3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）

    ①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。

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    写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)

    （1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物____________________________

    （2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物___________________________

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    A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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